Kalcijum karbonat - viva fizika , kalcijum karbonat

+

Kalcijum Karbonat Kalcijum-Karbonat je hemijsko jedinjenje koje spada u klasu neorganskih soli. Molekularna formula kalcijum-karbonata je CaCO3. Najčešći oblici kalcijum karbonata su krečnjak, Kreda i Mermer. Dobijanje Kalcijum-Karbonat se Dobija u reakciji između kalcijum-hidroksida i ugljene kiseline. Moze se dobiti i reakcijom između kalcijumovog oksida i Ugljen-dioksida, ili kombinacija jednog od ovih jedinjenja sa jednim od Pagina precedente DVA. Preko bilo Koje od ispod napisanih reakcija moze se dobiti kalcijum Karbonat. Ca (OH) 2 + H 2 CO 3 → CaCO 3 + 2H 2 O Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O CaO + H 2 CO 3 → CaCO 3 + H 2 O CaO + CO 2 → CaCO 3 Kalcijum-Karbonat moze se dobiti i na druge načine, npr. u dvoguboj soli izmeni. Ova je reakcija moguća zato što je kalcijum-Karbonat Talog. Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 3 2NaNO Fizičke osobine Kalcijum-Karbonat je praskašta Boje così bele. Ova je così nerastvorljiva u Vodi. Prilikom mešanja sa vodom nastaje Talog. Hemijske osobine Kalcijum-Karbonat sa indikatorima reaguje bazno Ger je Baza koja ga gradi Jaca od kiseline koja ga gradi. Kalcijum-Karbonat moze da reaguje u SVIM hemijskim rekacijama koje su karakteristične za karbonate (soli ugljene kiseline). CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + CO 2 + H 2 O Sumporna kiselina je Jaca od ugljene kiseline (kao i SVE Ostale neorganske kiseline) i zato moze da je iz istisne njenih soli. POSTO je ugljena kiselina veoma nepostojana, ona se odmah raspada na Ugljen-dioksid i vodu. U reakciji se Dobija i odgovarajuća così kalcijuma (u ovom slučaju kalcijum-Sulfat). CaCO3 → CaO + CO 2 Na temperaturama od oko 825 ° C kalcijum-Karbonat se raspada na Ugljen-dioksid i kalcijum-oksid. CaCO 3 + Na 2 SO 4 → CaSO 4 + Na 2 CO 3 Oba reakcija zobe se dvoguba izmena soli. Dvoguba izmena soli je moguća samo ako nastaje slaborastvorno jedinjenje ili gas (u ovom slučaju, nastaje Talog - kalcijum-Karbonat). Ako se na kalcijum-Karbonat Doda vode i Ugljen-dioksida, Doci će fare reakcije i nagradiće se kalcijum-hidrogenkarbonat. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2 Kalcijum-Karbonat je elektrolit. Ispod je napisana reakcija elektrolitičke disocijacije kalcijum-karbonata. CaCO3 → Ca 2+ + CO 3 2- primena Primenjuje se u medicinske svrhe kao antiacido (Neutralizzare kicelinu u želucu). Koristi se i u proizvodnji školskih Kreda Zajedno sa kalcijum-sulfatom. Velika je i primena kalcijum-karbonata u građevinarstvu. Koristi se sam po Sebi (npr. Mermer) ili Kao jedan od sastojaka Cementa. U keramici kalcijum Karbonat je koristan Ger se njegov prah koristi Kao jedan od glavnih sastojaka u prahu ZA glazuru. Nalaženje u prirodi Kalcijum-Karbonat se moze u prirodi Naci u raznim mineralima Zajedno sa drugim Solima, npr. u dolomitu (MgCO 3 xCaCO 3). A proposito di Iva Bačić Questo post non ha alcun tag Lascia un Commento Annulla risposta citat Naučni Oni Koji se nisu šokirali kada su se prvi mettere susreli sa kvantnom mehanikom, verovatno je nisu razumeli. & Mdash; Nils Bor Facebook Hvala! Institut za fiziku u Beogradu i Laboratorija za primenu računara u nauci (SCL) su izašli u Susret Nasim potrebama i obezbedili nam di hosting! Preporučujemo!